Sammanfattning periodiska systemet
Grundämnenas periodiska system är en tabell som ryssen Mendelejev påbörjade på 1800-talet. Han kom på att om man ordnade alla grundämnen i en tabell efter hur många protoner som fanns i atomkärnan (atomnummer) så återkommer ämnena med liknande egenskaper regelbundet, det märker man när man skriver atomer med lika många elektroner i yttersta skalet under varandra. Man skriver också in atommassan för varje atomslag, den mäts i u (atommassenhet). Atommassan är ett medelvärde av alla olika isotoper av atomslaget som finns i naturen. Man har efterhand upptäckt nya grundämnen och kunnat fylla de luckor som uppstod i Mendelejevs tabell. Än så länge har man hittat 91 grundämnen, de flesta i naturen men vissa har också kunnat framställas i laboratorier. De grundämnen som finns i periodiska systemet delas in i grupperna metaller och ickemetaller. Det finns även vissa ämnen som man kallar för halvmetaller. Det periodiska systemet är indelat i grupper och perioder. De lodräta raderna i tabellen kallas grupper och de vågräta kallas för perioder. Det finns 7 perioder och 18 grupper. De ämnen som tillhör samma period har lika många elektronskal, hur många elektronskal atomerna har ser man på numret på perioden ämnet tillhör. Grundämnena som är indelade i samma grupp har liknande egenskaper, det beror på att de har lika många elektroner i de yttersta skalet, det kallas för valenselektroner. Ämnena i grupp 1 är väte och alkalimetallerna. De ämnena reagerar lätt med andra ämnen i naturen och kan därför inte hittas rena i naturen. Alkalimetallerna finns bara i kemiska föreningar och metallerna är så mjuka att de går att skäras med kniv. Ämnena i grupp ett har endast en valenselektron. Det gör att de väldigt gärna vill reagera med en atom med 7 valenselektroner. Grupp 17 innehåller Halogener. Dessa ämnen är ickemetaller som väldigt lätt reagerar med andra ämnen och förekommer därför inte i ren form i naturen, precis som ämnena i grupp 1. Ämnena i grupp 17 har 7 valenselektroner. Ämnena i grupp 1 och grupp 17 vill reagera med varandra för att få 8 valenselektroner, alltså ett fullt yttre skal. Grupp 18 innehåller ädelgaserna. Ädelgaserna reagerar mycket ogärna med andra ämnen. Det beror på att de har ett helt fullt yttre skal. Dessa ämnen bildar inte molekyler utan är bara ensamma atomer.
0 Comments
2. Hur skriver man den kemiska formeln för:
3. Vilka och hur många atomer ingår i följande molekyler:
|